L’acide sulfurique commercial H2SO4 est un liquide de densité d=1,84 et contient 98% d’acide pur en poids.
1- Ecrire l’équation de sa réaction chimique dans l’eau.
2- Calculer la molarité et la normalité de cet acide. En déduire da concentration massique C’.
Expliquer en quelques phrases le mode opératoire de cette opération.
Merci d’avance ! 
Bonsoir Naruto.8 : Masse moléculaire de H2SO4 = 98 .
Le terme de normalité est obsolète ; aujourd’hui on parle de molarité .
La normalité correspond au nombre d’équivalents H+ d’acide . H2SO4 = 2 équivalents d’acide soit une solution 1-normale correspond à 98 : 2 = 49g de H2SO4/litre de solution
Exprimée en molarité cette solution est 0,5 molaire soit 1-normale .
Une solution molaire de H2SO4 correspond à une solution 2-normale .
Dans le cas de l’acide phosphorique H3PO4 ( masse moléculaire = 98 ) . On a 3 H+ soit un triacide . La solution 1-normale correspond à 1/3 de 98 = 32,67g de H3PO4 .
Une solution molaire de H3PO4 correspond à une solution 3-normale de H3PO4 .
Une solution 1-normale de H3PO4 correspond à une solution 0,333 molaire de H3PO4 .
Bonnes salutations .
Merci bcp molecule10 (y)