Bonjour,
Voici l’énoncé de l’un de mes exos de thermo :
**On étudie l’équilibre homogène en phase gazeuse : NOBr NO + Br2 sous une pression constante de 1 bar. Pour cela, on mesure la densité par rapport à l’air du mélange gazeux obtenu à l’équilibre à partir de NOBr pur.
- Exprimer la relation entre la densité d et le coefficient de dissociation \alpha ainsi que la relation entre \alpha et la constante K° de l’équilibre.
- A 100°c on mesure d = 3,11. En déduire l’enthalpie libre standard de réaction à cette température.
- A 50°c on mesure d = 3,22. En déduire l’enthalpie et l’entropie standards de réaction : on les suppose constantes entre 50°c et 100°c.
Masses molaires (g.mol-1) : N : 14 ; O : 16 ; Br : 80 ; air : 28,8
Constante des gaz parfaits : R = 8,31 J.K-1.mol-1
**
J’ai établi mon tableau d’avancement,
\begin{tabular}{| l || c | |r|}\hline
NOBr & NO & (1/2)Br_2\\ \hline \hline
Co & 0 & 0 \\ \hline
Co(1-\alpha) & Co.\alpha & (1/2)Co.\alpha \\ \hline
\end{tabular}
Et donc j’en ai déduit
K^o = \frac{C_o*\alpha^2}{2(1-\alpha)}
Seulement, je n’arrive pas à exprimer la densité en fonction du coefficient de dissociation… Si quelqu’un a une idée je suis preneuse !
Merci beaucoup !
Yesbut
Je suis de meme bloque pour le calcul d en fonction du coefficient de dissociation
1)« Qu’est ce que la densité d’un mélange de gaz? » Si tu sais y répondre, la question n’est que du calcul.
2) Tu trouves \alpha, tu en déduis K puis \Delta_{r}G^{0}.
3) Van’t Hoff.
Bonjour, j’ai un exercice du même type mais je crois que je ne comprend pas très bien ce qu’est le coefficient de dissociation. Parce que je ne vois pas du tout comment l’auteur a pu l’intégrer directement dans le tableau d’avancement. A quoi correspond Co(1-a) ou Co.a ?
Le coefficient de dissociation est la fraction du réactif qui s’est dissocié lorsque le système a atteint l’équilibre.
Si tu prends un réactif $$i$$ et que tu notes $$n_{i,0}$$ son nombre de moles initial et $$n_{i,eq}$$ le nombre de moles de $$i$$ restant à l’état d’équilibre alors la quantité de $$i$$ dissociée à l’équilibre est $$n_{i,0} - n_{i,eq}$$.
D’où, $$\alpha = \frac{n_{i,0} - n_{i,eq}}{n_{i,0}} = 1 - \frac{n_{i,eq}}{n_{i,0}} $$
$$n_{i,eq} = n_{i,0}(1 - \alpha)$$
En comparant la notation avec le coefficient de dissociation et celle que tu aurais obtenue en utilisant l’avancement, tu peux en déduire la relation entre les deux et exprimer les quantités de matière de chacune des autres espèces à l’équilibre.