Hydrogène : découvert par Henry Cavendish en 1766, nommé par Lavoisier
(du grec hudôr, eau, et gennân, engendrer)
Corps simple gazeux, très léger, qui entre dans la composition de l'eau.

C

'est l'élément le plus abondant dans l'univers.

Sommaire

I - Etude de modèles atomiques pour l'atome d'hydrogène : Thomson et Bohr
II - Utilisation du dihydrogène dans les ballons sondes
III - Détection de l'hydrogène interstellaire
IV - Déplacement isotopique du spectre de l'hydrogène; hydrures
V - Réactivité du dihydrogène avec le dioxygène: cinétique
VI - Réactivité du dihydrogène avec le dioxygène: moteur d'Ariane V
VII - Réactivité du dihydrogène avec le dioxygène: pile à combustible

Données

Constantes:

Permittivité du vide :
Célérité de la lumière :
Constante de Planck :
Nombre d'Avogadro :
Charge élémentaire :
Electron Volt :
Constante des gaz parfaits :
Accélération de pesanteur :
Constante de Rydberg pour l'isotope

^1 H

ε_0 = 8, 8 \cdot 10^(- 12) F \cdot m^(- 1); c = 3 \cdot 10^8 m \cdot s^(- 1); h = 6, 62 \cdot 10^(- 34) J \cdot s; N_a = 6, 02 \cdot 10^(23) mol^(- 1); e = 1, 6 \cdot 10^(- 19)C; 1eV = 1, 6 \cdot 10^(- 19) J; R = 8, 32 J \cdot K^(- 1) \cdot mol^(- 1); g = 9, 8 m \cdot s^(- 2); R_H = 109 cm^(- 1)

Masses :

Masses molaires (en g.

mol^(- 1)

) :

M_(air) = 29 M_(H_2) = 2 M_(O_2) = 32

Masses atomiques
On note

m_H

m_D

les masses respectives des noyaux de

^1 H

^2 H

(deutérium)

m_H = 1, 00782u; m_D = 2, 0141u

; avec u unité de masse atomique
Pour l'électron,

m_e = 5, 5 \cdot 10^(- 4)u 9, 1 \cdot 10^(- 31) kg

Données thermodynamiques à 298 K

Enthalpie standard de formation de

H_2 0_((g))

:
Capacités thermiques isobares :

(en J \cdot K^(- 1) \cdot mol^(- 1))

Potentiel standard de

O_(2(g))/H_2 O_((l))

Δ_f H^0 = - 241, 8 kJ \cdot mol^(- 1)

H_(2(g)) : C_(pl) = 27, 28 + 3, 26 \cdot 10^(- 3) \cdot T

H_2 O_((g)) : C_(p2) = 30, 54 + 10, 29 \cdot 10^(- 3) \cdot T

E^\circ = 1, 23 V

pH = 0

PHYSIQUE

I - Genèse d'un modèle atomique

On effectue une courte approche historique d'un modèle pour l'atome d'hydrogène. Aucune connaissance préalable n'est requise ni sur les modèles, ni en atomistique.

Un modèle globuleux pour l'hydrogène atomique (1902)

Sir Joseph-John Thomson (1856-1940), Nobel 1906
Proton sphérique
uniformément chargé

L'anglais J.J.Thomson proposa de représenter le noyau comme une sphère finie de centre O , de rayon R , chargée avec une densité uniforme de charge volumique

ρ

. La charge totale de la sphère est celle du noyau: +e.
Soit un point

M

de coordonnées sphériques (

r, θ, φ

) et les vecteurs unitaires des coordonnées sphériques (

u_r^(\to-), u_θ^(\to-), u_φ^(\to-)

) ;

OM^(\to-) = r.ur^(\to-)

I-1 Calcul du champ électrique au point $M$

I-1-a Exprimer la densité volumique de charge

ρ

du noyau en fonction de e et R .
I-1-b Donner la direction de

E\to

au point M en la justifiant.
I-1-c De quelles variables spatiales

E\to

au point M dépend-il ? Justifier.
I-1-d Déterminer

E\to

en fonction de

ρ, ε_0

OM^(\to-)

pour un point M à l'intérieur de la sphère.

I-2 Étude du mouvement d'oscillation de l'électron

Dans ce modèle, l'électron n'est soumis qu'à la force d'attraction du noyau dans le repère galiléen lié à ce dernier. L'électron de masse

m_e

est au point M et reste à l'intérieur du noyau (

r < R

).
I-2-a Démontrer que

(d^2 OM^(\to-))/(dt^2) + ω_0^2 \cdot OM^(\to-) = 0\to

.
Exprimer la fréquence

f_o

de cet oscillateur harmonique en fonction uniquement de

e, R, ε_0

m_e

.
I-2-b La plus petite fréquence observée à l'époque dans le spectre de l'hydrogène atomique était

f_(min) = 460THz = 460.10^(12) Hz

. En déduire une valeur numérique

R_(max)

majorant

R

. C'est l'ordre de grandeur du rayon du noyau.

I-3 Critique du modèle

Quelle est l'estimation actuelle du rayon du noyau d'hydrogène ?
Ce modèle a été rapidement abandonné au profit du modèle planétaire de Bohr suite aux expériences de Rutherford en 1912-1913.

Un modèle planétaire pour l'hydrogène atomique (1913)

Niels Bohr (1885-1962), Nobel 1922
Si le modèle de Bohr ne permet pas de décrire l'atome d'hydrogène de manière correcte, ce dinosaure de l'atomistique a néanmoins l'immense mérite de donner accès aux ordres de grandeur caractéristiques de l'atome et d'introduire la quantification de manière très simple.

Le noyau ponctuel est fixe en O . L'électron est en M . On se place dans le référentiel du noyau

(R)

lié à la base orthonormée directe

(O, u_x^(\to-), u_y^(\to-), u_z^(\to-))

.Il est supposé galiléen.

(O, u_r^(\to-), u_θ^(\to-))

est le repère de projection polaire.
En permanence

OM^(\to-) = r \cdot u_r^(\to-)

I-4 Éléments cinétiques du mouvement circulaire de l'électron
L'électron décrit une trajectoire circulaire de centre O et de rayon

r

. Sa masse est

m_e

. On admettra que la seule force non négligeable sur l'électron est la force d'interaction coulombienne noyau-électron :

f\to = - (e^2)/(4.\partialε_0 \cdot r^2) \cdot u_r^(\to-)

I-4-a Déterminer la norme v de la vitesse de l'électron dans

(R)

en fonction de

e, ε_0, r

m_e

.
I-4-b Déterminer la norme

L

du moment cinétique orbital par rapport à O de l'électron dans

(R)

en fonction de

e, ε_0, r

m_e

.
I-4-c Démontrer que la force

f\to

dérive d'une énergie potentielle

E_p

que l'on exprimera en fonction de

e, ε_0

, et

r

. On prendra

E_p\to-^(r \to \infty)O

.
I-4-d En déduire l'énergie mécanique

E

de l'électron dans

(R)

en fonction de

e, ε_0

, et

r

.
I-5 Équation aux dimensions
Sir Joseph Larmor (1857-1942) ; Jean Perrin (1870-1942), Nobel 1926
La puissance

P

rayonnée par un électron ayant une accélération

a

est donnée par la formule de Larmor:

P = (e^x \cdot a^y \cdot c^z)/(6 \cdot π \cdot ε_0).

I-5-a Déterminer les entiers

x

y

z

par une analyse dimensionnelle.
I-5-b Jean Perrin avait proposé en 1901 ce type de modèle planétaire (1-4).
Expliquer pourquoi il semble incompatible avec la formule de Larmor.
I-6 Quantification des éléments cinétiques
Pour expliquer le spectre de l'hydrogène, Bohr postula la quantification des éléments cinétiques de l'électron. Il en résulte que

L = n., n \in N^*. = h/(2ð)

I-6-a Déduire que le rayon est quantifié en exprimant

r_n

en fonction de

n

r_l

, valeur de

r_n

pour

n = 1

. Exprimer le rayon de Bohr

r_1

, en fonction de

e, a_0, m_e

h

et le calculer.

I-6-b Déduire que l'énergie mécanique est quantifiée en exprimant

E_n

en fonction de

n

E_l

. Exprimer

E_l

en fonction de

e, a^\circ_θ, m_e

h

et la calculer.

I-6-c L'électron passe du niveau

p

d'énergie

E_p

au niveau

q

d'énergie

E_q, p > q

. II y a émission d'un photon de longueur d'onde

λ

et de nombre d'onde ó. On a ó

= 1/λ = α \cdot m_e \cdot (1/(q^2) - 1/(p^2))

.
Exprimer

α

en fonction de

e, h, ε_0

et c.
Calculer numériquement la constante spectrographique (

α \cdot m_e

).
Cette synthèse des idées de Max Planck (quanta) et d'Ernest Rutherford (noyau ponctuel) a fait la force du modèle de Bohr à son époque.

I-7 Un problème à deux corps : le déplacement isotopique

Harold C.Urey (1893-1981), Nobel 1934
On admet la formule du I-6-c. On se place dans le référentiel barycentrique.

I-7-a Le noyau n'est pas immobile et a une masse

m

. En remarquant que

α

reste constant, expliquer comment il suffit de corriger la formule précédente.
I-7-b L'hydrogène a deux isotopes naturels :

^1 H

et le deutérium

^2 H

noté D ; le spectre de D est décalé par rapport à celui de H de

Δσ = σ_D - σ_H

.
Trouver

(Δσ)/(σ_H)

en fonction de

m_H, m_D

, et

m_e. m_D > m_H

(voir données)
Calculer numériquement cette valeur.
Le deutérium (0,01 % de l'hydrogène naturel) a été découvert en 1931 par Urey en observant dans le spectre de l'hydrogène les raies dues au déplacement isotopique.

I-8 Le magnéton de Bohr

La rotation de période

T

de l'électron autour du noyau crée un courant d'intensité

I = e/T

et un moment magnétique

M_L^(\to-)

.
I-8-a Exprimer

M_L^(\to-)

en fonction de

e, θ˙, r

et des vecteurs de projection.
I-8-b Démontrer que

M_L^(\to-) = - γ.L\to

où

L⃗

est le moment cinétique orbital de l'électron par rapport à O . Exprimer le rapport gyromagnétique orbital

γ

en fonction de

e

m_e

.
I-8-c De la quantification du moment cinétique, déduire la valeur numérique du magnéton de Bohr

μ_B

, valeur de

M_L^(\to-)

pour

n = 1

.
£e magnétisme électronique est vérifié par de très nombreuses expériences et utilisé dans de nombreux instruments de détection (RPE, RMN...).

II - Un hommage à Teisserenc de Bort

Si le premier ballon-sonde au dihydrogène est dû̀ à Gustave Hermitte et Georges Besançon (1892), c'est incontestablement à l'ingéniosité et à la ténacité de l'atypique Léon Teisserenc de Bort (1855-1913) que nous devons la mise au point des techniques d'investigation par ballon-sonde et la première cartographie atmosphérique.
On note (Oz) l'axe vertical ascendant,

z = 0

au niveau du sol.

g\to = - g \cdot u_z^(\to-)

Étude de la troposphère

La troposphère est la partie de l'atmosphère terrestre inférieure à 10 km . On la considère comme un gaz parfait de pression

p(z)

, de température

T(z)

et de volume massique

v(z)

. Au sol, on a la pression

p_o

et la température

T_o

. Elle est en équilibre thermodynamique et mécanique et obéit à la loi polytropique empirique

p^(- k)(z) \cdot T(z) = p_0^(- k) \cdot T_0

avec

k = 0, 15. loi(1)_-

II-1 Questions préliminaires

II-1-a Comment peut-on qualifier la transformation correspondant au cas

k = 0

?
II-1-b Définir les mots «homogène» et «isotrope». Caractérisent-ils la troposphère ?
II-1-c Donner l'équation d'état d'un gaz parfait liant

p(z), v(z), R, M_(air)

T(z)

. loi (2)
II-1-d Exprimer la loi de la statique des fluides avec

g, (dp)/(dz)

v(z)

. loi (3)

II-2 Détermination du gradient thermique

II-2-a Le gradient thermique est

grad^(\to-)(T(z)) = - δ.u⃗_z

. Déduire

δ

en fonction de

k, M_(air), g

R

à partir des lois ((1), (2) et (3)). Calculer numériquement

δ

II-2-b Donner la loi de variation

T(z)

en fonction de

T_0, δ

z

II-3 Évolution du volume d'une quantité de gaz constante

On considère une quantité constante de

n

moles de gaz parfait à l'altitude z qui évolue dans la troposphère. On note

V(z)

le volume qu'elle occupe à l'altitude

z

V_0

son volume au sol.
Déterminer la loi

(V(z))/(V_0)

en fonction de

δ, z, T_o

k

.
La troposphère fut dénommée ainsi en 1902 par Léon Teisserenc de Bort à partir de la racine «tropos», le changement. Il découvrit aussi la stratosphère.

Ascension d'un ballon sonde

Le ballon sonde dégonflé et instrumenté a une masse totale

m_B = 1, 2 kg

.
On gonfle au sol son enveloppe avec

n_o

moles de dihydrogène. Son volume est alors

V_0

.
L'enveloppe reste fermée tant que son volume

V(z) < V_(max) = 10V_o

.Lorsque

V(z) = V

max , l'enveloppe se déchire et le ballon retombe au sol.

II-4 Quels sont les avantages et les inconvénients du dihydrogène ?
II-5 Phase ascensionnelle à enveloppe hermétiquement fermée
Sur ce ballon s'exerce une force de frottement

F\to_(frottement)

.
La force totale s'exerçant sur le ballon est

(F - m_B \cdot g) \cdot u_z^(\to-) + F\to_(frottement)

.
II-5-a En effectuant un bilan des forces, déterminer le terme

F

en fonction de

n_0, g, M_(H_2)

M_(air)

.
II-5-b Calculer la valeur minimale

n_(min)

n_o

pour que le ballon décolle.
II-5-c On admet le modèle de troposphère précédent. Durant l'ascension, on peut considérer que la pression et la température sont quasiment identiques à l'intérieur et à l'extérieur du ballon.
Calculer h, altitude maximale atteinte en prenant

T_o = 293 K

.
Commenter le résultat.

II-6 Etude qualitative dans le cas d'une petite déchirure

Dans le cas d'une petite déchirure, le ballon ne retombe pas instantanément au sol. Il se vide lentement de son gaz. On propose une simulation graphique de sa descente.

Compléter les graphes

F(t)

z(t)

du document réponse fourni avec le sujet en n'oubliant pas d'y reporter votre code candidat.
La représentation est qualitative, mais un soin particulier doit être apporté afin de respecter les lois de la physique étudiées précédemment.

Les actuels ballons sont radio-sondes depuis 1927. Le problème de la récupération du matériel est aussi secondaire. L'altitude atteinte par ce type de ballon est de l'ordre de

25 - 30 km

. Ils sont depuis une dizaine d'années remplis d'hélium.

III - Simulation d'un élément de radiotélescope

Inauguré en 1965, le radiotélescope de Nançay a été créé pour étudier le décalage Doppler de la raie 21cm de l'atome d'hydrogène due au couplage spin nucléaire- spin électronique. C'est un moyen privilégié d'étude de la cinématique de l'hydrogène interstellaire, et donc des mouvements dans l'univers. De 1956 à 1967, de nombreux chercheurs ont travaillé à la très délicate mise au point de la chaîne de réception suivante.

On se propose de reproduire simplement le principe d'un mélangeur en TP en se plaçant 6 décades plus bas en fréquence.

III-1 Dédoublement de fréquence

Aucune connaissance préalable du AD633 n'est nécessaire.
On a deux tensions:

a(t) = A \cdot \sqrt2 \cdot cos(2 \cdot π \cdot f_a \cdot t) f_a = 1420 Hz; e_0(t) = E_0 \cdot \sqrt2 \cdot cos(2 \cdot π \cdot f_0 \cdot t + φ_0) f_0 = 1450 Hz

mises aux entrées d'un multiplieur AD633 ; on obtient en sortie une tension :

m(t) = a(t) \cdot e_0(t)

Démontrer que

m(t)

est la superposition de deux signaux sinusoïdaux de fréquence

f

f^' > f

m(t) = M.[cos(2.π.f.t + φ_0) + cos(2.π.f^'.t + φ_0)]

. Calculer numériquement

f

f^'

III-2 Filtrage

On utilise le filtre suivant :

III-2-a En effectuant un schéma équivalent en BF (basse fréquence), puis un autre en HF (haute fréquence), déterminer sans calcul le type de ce filtre.

III-2-b Déterminer la fonction de transfert

H_-(x)

de ce filtre en fonction de

x = ω.R.C

.
III-2-c Déterminer sa pulsation de coupure

ω_c

, en fonction de

R

et C .
III-2-d On a tracé ci-dessous le diagramme de Bode en gain de ce filtre.

Déterminer un ordre de grandeur du produit

R.C

.
III-2-e En haute fréquence, pourquoi parle-t-on d'une intégration?
Comment vérifie-t-on cette propriété sur le diagramme de Bode en gain?
Vers quelle valeur tend alors le déphasage de

s(t)

par rapport à

e(t)

III-3 Le mélangeur

On place à l'entrée de ce filtre le signal

m(t)

. La sortie est alors

s(t) = S.cos(2.π.f.t + φ_S) + S^'.cos(2.π.f^'.t + φ_(S^'))

.
III-3-a Déterminer la valeur numérique de

S/(S^')

à partir du diagramme de Bode.
III-3-b Sachant que l'atténuation de la véritable chaîne de réception est bien supérieure, en déduire la valeur de la fréquence du signal décalé de la chaîne originale.

CHIMIE

Après une courte étude de l'hydrogène atomique, nous nous intéresserons à la grande réactivité du dihydrogène avec le dioxygène.

IV -Etude de l'hydrogène atomique

IV-1 Déplacement isotopique du spectre de l'hydrogène

On a relevé en nm les 4 longueurs d'onde les plus élevées des séries de Balmer pour l'hydrogène (

^1 H

) et son isotope naturel, le deutérium

D(^2 H)

$λ_H$	656,11	486,01	433,94	410,07	Données à titre indicatif
$λ_D$	655,93	485,88	433,82	409,96	Données pour le IV-1-b

IV-1 -a Rappeler la formule de Ritz.
IV-1 -b On rappelle que la série de Balmer correspond à la désexcitation de l'atome vers le niveau d'énergie

E_2

. Déterminer à cinq chiffres significatifs la constante de Rydberg

R_D

pour le deutérium.On précisera obligatoirement la méthode de calcul employée.

IV-2 Niveaux énergétiques

En notant

n

le nombre quantique principal, préciser sans démonstration le nombre de spin-orbitales (ou nombre maximal d'électrons) d'un niveau d'énergie

E_n

IV-3 Affinité électronique de l'hydrogène
IV-3-a Définir l'affinité

A

de l'hydrogène en écrivant la réaction associée.
IV-3-b Sachant que la constante d'écran de la sous-couche 1s est

σ_(ls) = 0, 30

, calculer

A

en eV .
IV-3-c Les tables de données chimiques nous donnent:

A = 70 kJ \cdot mol^(- 1) > O

. Comment expliquer cette valeur très surprenante par rapport au IV-3-b ?

IV-3-d Cette affinité faible, mais positive, limite l'existence des ions hydrure aux éléments les plus électropositifs. A quelle famille appartiennent ces derniers?

V - Synthèse de l'eau dans un réacteur

Le mécanisme exact de la réaction

H_2 + 1/2O_2 \to H_2 O

reste encore indéterminé. On peut néanmoins proposer dans le désordre le mécanisme réactionnel approché suivant :

H \cdot + O_2\to-^(k_1) \cdot OH + O :

\cdot OH + H_2\to-^(k_2)H_2 O + H \cdot

é H \cdot \to-^(k_3)H_(adsorbé)

H_2\to-^(k_4)2H \cdot

O : + H_2\to-^(k_5) \cdot OH + H \cdot

v_1

v_2 v_3 v_4 v_5

V-1 Préliminaires

V-1-a Identifier les trois phases du mécanisme et préciser leur nom ainsi que les réactions qui leurs sont associées.

V-1-b Quelles sont les charges des espèces

\cdot OH, O :

, et

H \cdot

V-2 Vitesse de formation de l'eau

V-2-a Ecrire avec les vitesses

v_i

les équations traduisant l'approximation des états quasi stationnaires.
V-2-b Ecrire les vitesses

v_i

des 5 réactions en fonction des

k_i

et de la concentration des espèces (loi de Van't Hoff).
V-2-c Calculer

v = (d[H_2 O])/(dt)

, vitesse volumique de formation de l'eau en fonction de

k_1, k_3, k_4, [H_2]

[O_2]

.
V-2-d Pour

[O_2] = (k_3)/(2.k_1)

, que se passe-t-il ?

VI -L'Etage Principal Cryotechnique d'Ariane V

L'étage principal cryotechnique (EPC) et le moteur Vulcain	diamètre	$5, 4 m$
	hauteur	30 m
	masse totale	170 tonnes
	poussée	100 tonnes
	contenance	25 tonnes d'hydrogène 130 tonnes d'oxygène liquides stockées à basse température
	temps de consommation	570 secondes

Source : CNES
Les ergols (carburant

H_2

et comburant

O_2

) sont vaporisés et réchauffés à environ

T_i = 298 K

avant d'être mélangés.

VI-1 Préliminaires

VI-1-a On note

x_o

la fraction molaire initiale du comburant. Calculer

x_o

.
VI-1-b Ecrire l'équation bilan de la réaction de combustion entre les ergols .
Les ergols ne sont pas en proportion stoechiométrique. Lequel est en excès ?
VI-1-c Donner un ordre de grandeur des enthalpies standard de formation de

H_(2(g))

O_(2(g))

Par la suite, on notera

n_o

le nombre de moles total initial (comburant et carburant).

VI-2 Température de flamme

Etat initial :

(1 - x_o) \cdot n_o

moles de

H_2

x_0 \cdot n_0

moles de

O_2

gazeux à

p^\circ, T_i

.
Etat final : gaz résiduel à

p^\circ, T_f

.
On admet que l'air extérieur n'intervient pas lors de cette combustion.
La transformation est supposée isobare ( à la pression

p^\circ

) et adiabatique.
VI-2-a Donner la composition du gaz résiduel dans l'état final. On tiendra compte du fait qu'un ergol est en excès.

VI-2-b Déterminer la variation d'enthalpie

ΔH

du système entre l'état initial et l'état final.
VI-2-c Calculer la température de flamme adiabatique due à ce mélange en précisant bien votre raisonnement.

VI-3 Puissance Evaluer l'ordre de grandeur de la puissance moyenne du moteur Vulcain.

VII - La pile à combustible

Inventée en 1839 par Sir William Robert Grove, elle prit de l'intérêt grâce à la conquête spatiale. Depuis les missions Apollo, une âpre compétition technologique s'est engagée car elle permet une propulsion propre devançant de très loin les moteurs thermiques en rendement. Le tandem Mercedes-Ford a présenté l'an dernier la Necar 4, une classe A avec de très honorables performances.
Objectif commercial annoncé : 2005...

VII-1 Compréhension de la pile

VII-1-a Dessiner la pile

Pt|H_(2(g))(1bar)|H_2 O_((l)), KOH(1 mol.L^(- 1)^)|O_(2(g))(1bar)|Pt

Préciser sur ce schéma sa polarité et le sens de déplacement des électrons.
VII-1-b Noter sur le schéma la cathode, l'anode et leurs définitions.
VII-1-c Quel type de conduction a-t-on dans la potasse ?

VII-2 Etude de la pile

VII-2-a Ecrire les deux demi réactions ayant lieu aux deux électrodes dans le milieu électrolytique contenant la potasse.

VII-2-b Déterminer la formule de la force électromotrice de cette pile pour des pressions en dihydrogène et dioxygène de 1 bar.

VII-2-c Pour une pile de 10 kW , calculer la charge débitée en une heure. En déduire la consommation en g.

h^(- 1)

en dihydrogène, puis en dioxygène.

Document réponse de la question II-6

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CONCOURS COMMUN 2000 DES ÉCOLES DES MINES D'ALBI, ALÈS, DOUAI, NANTES

Epreuve de Physique et Chimie (toutes filières)

Lundi 22 mai 2000 de 08 h 00 à 12 h 00

Sommaire

Données

Constantes:

Masses :

Données thermodynamiques à 298 K

PHYSIQUE

I - Genèse d'un modèle atomique

Un modèle globuleux pour l'hydrogène atomique (1902)

I-1 Calcul du champ électrique au point M

I-2 Étude du mouvement d'oscillation de l'électron

I-3 Critique du modèle

Un modèle planétaire pour l'hydrogène atomique (1913)

I-7 Un problème à deux corps : le déplacement isotopique

I-8 Le magnéton de Bohr

II - Un hommage à Teisserenc de Bort

Étude de la troposphère

II-1 Questions préliminaires

II-2 Détermination du gradient thermique

II-3 Évolution du volume d'une quantité de gaz constante

Ascension d'un ballon sonde

II-6 Etude qualitative dans le cas d'une petite déchirure

III - Simulation d'un élément de radiotélescope

III-1 Dédoublement de fréquence

III-2 Filtrage

III-3 Le mélangeur

CHIMIE

IV -Etude de l'hydrogène atomique

IV-1 Déplacement isotopique du spectre de l'hydrogène

IV-2 Niveaux énergétiques

V - Synthèse de l'eau dans un réacteur

V-1 Préliminaires

V-2 Vitesse de formation de l'eau

VI -L'Etage Principal Cryotechnique d'Ariane V

VI-1 Préliminaires

VI-2 Température de flamme

VII - La pile à combustible

VII-1 Compréhension de la pile

VII-2 Etude de la pile

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Commentaires• Petites Mines Physique Chimie MPSI 2000

I-1 Calcul du champ électrique au point $M$