Titrages : 96 questions de concours corrigées

Faire un schéma légendé du dispositif de dosage.

Effectuer un schéma légendé du dispositif de titrage.

Écrire l'équation bilan de la réaction (supposée totale) se produisant dans l'erlenmeyer avant l'étape de dosage, puis écrire l'équation bilan de la réaction de dosage.

Écrire l'équation bilan de la réaction (supposée totale) se produisant dans l'erlenmeyer avant l'étape de dosage, puis écrire l'équation bilan de la réaction de dosage.

Écrire la réaction chimique qui s'est produite lors de l'opération 6. Justifier qualitativement que cette réaction est quasi-totale.

Écrire l'équation-bilan de cette étape de dosage. Identifier le type de dosage dont il est question.

Écrire l'équation bilan de la réaction qui a lieu avec le thiosulfate de sodium.

La figure ci-après représente la courbe pH = f(V_NaOH). Indiquer une méthode graphique pour trouver le point d'équivalence. Donner les coordonnées ce point.

Ecrire la réaction du dosage des ions Fe²⁺_(aq) par les ions permanganates.

En déduire la concentration c₁ en H₂O_2(aq) dans (S), puis sa concentration c dans la solution commerciale.

Écrire l'équation de la réaction de titrage. Exprimer et calculer la constante d'équilibre. Que peut-on en déduire ? Faire un schéma annoté du montage à réaliser.

Écrire l'équation de la réaction de titrage. Exprimer et calculer la constante d'équilibre. Que peut-on en déduire ? Faire un schéma annoté du montage à réaliser.

Exprimer nₐ en fonction de C_i, V_i, Cₜ et de Vₜ.

En déduire la concentration C₀ en glucose de la boisson isotonique en fonction de C₁, C₃, V₁, V₂ et de V_éq.

L'équation de la réaction support du titrage qui intervient lors de l'étape 4 est la suivante : 2S₂O₃²⁻(aq) + I₂(aq) = S₄O₆²⁻(aq) + 2I⁻(aq) (II.1) En déduire que la concentration en dioxygène…

On repère l'équivalence par un ajout de volume équivalent V_eq = 5,0 mL de thiosulfate de sodium. Montrer que la concentration molaire en dioxygène dissout C_O_2 s'écrit C_O_2 = (C₁ V_eq)/(4 V₀).

En déduire la quantité de matière d'acide ascorbique AscH₂ présent dans la prise d'essai et la concentration molaire C(AscH₂) en acide ascorbique du jus d'orange.

On pose εₑₘ = α/(ln (10)) où εₑₘ est le coefficient d'extinction molaire. En déduire l'expression de l'absorbance en fonction de εₑₘ, c₀ et de e. Quel est le nom de la relation vérifiée par…

Déterminer le volume de vin rouge à prélever pour préparer 10,0 mL de solution (S) de vin diluée au dixième.

Justifier que, lors de la mise en œuvre de la méthode de Folin-Ciocalteu, la mesure de l'absorbance de l'échantillon soit réalisée à 760 nm.

En déduire si le vin analysé est astringent.

Indiquer l'élément de verrerie à utiliser pour prélever 20,0 mL d'électrolyte, ainsi que celui à utiliser pour verser la solution titrante.

Déterminer la concentration en ions triiodure dans l'électrolyte.

Quelle est la couleur de la solution témoin ? Quelle est son utilité ?

On suit en parallèle le titrage par colorimétrie. Parmi les indicateurs colorés ci-dessous, le(s)quel(s) peut-on utiliser pour suivre le titrage ? Justifier.

On suit en parallèle le titrage par colorimétrie. Parmi les indicateurs colorés ci-dessous, le(s)quel(s) peut-on utiliser pour suivre le titrage ? Justifier.

Calculer la valeur de la concentration en éthanol dans le sang sachant que cette dernière vaut C_sang=5 · C_distillat. Commenter la valeur obtenue.

Commenter la valeur de la concentration obtenue à la question 22 au regard de la figure 3 et sachant qu'on considère que la vie marine devient difficile lorsque la valeur de la concentration en…

Déterminer le degré de pureté de (p) défini par la fraction massique de (p) en acide ascorbique.

Quelle inégalité doivent vérifier les grandeurs C₁, V₁, C₀ et V₂ pour que ce dosage soit valide ?

Ecrire l'équation de la réaction du titrage conductimétrique sachant que le sulfate de baryum est totalement insoluble en solution aqueuse.

Quel est le rôle des 350 mL d'eau ?

Calculer la concentration en baryum sachant que l'équivalence est atteinte pour un volume de 11,0 mL en sulfate de sodium.

Écrire l'équation de la réaction support du titrage.

On estime l'incertitude-type sur n_HO⁻,r à 1 × 10⁻⁵ mol. De quelle manière devez-vous présenter le résultat sur n_HO⁻,r ? On fournira une incertitude élargie pour un niveau de confiance de 95 %.

Lister, en justifiant, la verrerie nécessaire à la préparation de 50,0 mL de solution fille de titre massique t₁.

Exprimer la quantité de matière n_I_2,0 de diiode I₂ introduit dans l'erlenmeyer.

En déduire la concentration massique Cₘ(AscH₂) en acide ascorbique du jus d'orange.

Donner l'équation support de la réaction de titrage.

Exprimer puis calculer la concentration en ions titane (III) C₁ en fonction de C, E et V_E.

Ecrire l'équation de la réaction correspondant au titrage.

Donner la formule littérale permettant de calculer la quantité de matière d'ions NH_4(aq)⁺ dans la fiole jaugée en fonction des données. L'application numérique donne 7,00 · 10⁻² mol d'ions…

Exprimer l'absorbance définie par A = ₀/I_s et la transmittance définie par T = I_s/I₀ en fonction de α, c₀ et de e.

Déterminer le plus précisément possible la concentration en polyphénols totaux, exprimée en concentration équivalente d'acide gallique, dans le vin analysé.

Établir l'équation bilan modélisant la réaction de titrage.

Calculer la valeur de sa constante thermodynamique d'équilibre et la commenter.

Rappeler le principe de fonctionnement des cellules conductimétriques usuellement utilisées en travaux pratiques de chimie. Pourquoi ne sont-elles pas adaptées à une utilisation à bord d’un flotteur…

Exprimer littéralement le degré hydrotimétrique d de l'eau étudiée, en fonction des données utiles à choisir parmi : les volumes V₁, V₂, V_éq exprimés en mL et les concentrations C₂, C₃ exprimées en…

Déterminer la concentration C d'acide lactique dans la solution S, puis la concentration C₀ d'acide lactique dans le sang prélevé. La concentration maximale recommandée dans l'organisme est de 200…

Déterminer la concentration C d'acide lactique dans la solution S, puis la concentration C₀ d'acide lactique dans le sang prélevé. La concentration maximale recommandée dans l'organisme est de 200…

Établir la relation entre la quantité de matière d'ions dichromate restants n_dich,r et la quantité de matière d'ions thiosulfate n_thio introduits à l'équivalence.

Déduire des questions précédentes que la concentration en éthanol du distillat est : C_distillat=(6 · C₂ · V₂-C · V_éq)/(4 · V₁)

En déduire la relation de proportionnalité entre la concentration molaire en phénol et la demande chimique en oxygène DCO.

Représenter, justifications à l'appui, l'allure de (V_A + V_B)σ en fonction de V_B en y repérant le volume réel versé V_B,eq à l'équivalence. Conclure sur la possibilité de titrer ainsi le bore en…

Expliquer pourquoi l'iodure de potassium est ajouté en large excès.

Exprimer, en micromoles par kilogramme d'eau, la valeur de la concentration c(O₂) dans le cas où V₁ = 8,3 mL.

Exprimer nₐ en fonction de C_i, V_i, Cₜ et de Vₜ.

Déterminer le degré de pureté de (p) défini par la fraction massique de (p) en acide ascorbique.

En appliquant le protocole proposé, on mesure en fin d'expérience un volume de gaz dégagé V_f = 153 mL. En d'étaillant votre raisonnement, déterminer la masse d'étain m_Sn dans l'échantillon de…

Établir l'équation de la réaction (R3) support du titrage des ions Fe²⁺(aq) restants.

En déduire l'expression de la quantité n₁ d'ions Fe²⁺(aq) restant dans le mélange à l'issue de la réaction (R2) en fonction de c₂ et V₂, puis calculer n₁.

En déduire le pourcentage massique en ions nitrate dans l'engrais analysé.

Écrire l'équation de réaction support du titrage entre les ions thiosulfates S₂O₃²⁻ et le diiode I₂ pour former S₄O₆²⁻ et I⁻.

En déduire la concentration massique c_O_2 en dioxygène dissout dans l'échantillon. Conclure quant à son utilisation en irrigation.

Comparer les concentrations accessibles grâce à cette méthode aux concentrations usuellement accessibles à l'aide des techniques que vous avez abordées en TP. Commenter.

En déduire la relation entre la quantité de IO₃⁻ et la quantité de l'espèce marron, puis relier la quantité initiale d'ions iodate avec le volume équivalent de la réaction de titrage par le…

Exprimer littéralement la quantité de monochlorure d'iode ayant réagi avec l'échantillon d'huile de palme. Cette quantité étant égale à celle de diiode I₂ qui aurait réagi avec l'échantillon si l'on…

En déduire numériquement l'indice d'iode de cette huile de palme.

Proposer un montage expérimental pour réaliser le dosage : choix de la verrerie et choix des capteurs. Vous donnerez le nom de chaque capteur représenté figure 6 et indiquerez celui (ceux) à…

Exprimer, avec les données littérales fournies, la quantité d'ions hydroxyde HO⁻ restant, notée n_HO⁻,r dans le volume V initial. Faire l'application numérique.

Lors d'une séance de travaux pratiques, quand on réalise un seul titrage, à quel type d'évaluation de l'incertitude peut-on procéder ? Expliquer. Le volume V₀ a été mesuré avec une pipette jaugée…

Écrire l'expression littérale de la capacité d'échange CE puis faire l'application numérique.

Exploiter le dosage par étalonnage pour déterminer la masse de chlorure de magnésium contenu dans le flacon de la solution commerciale. L'étiquette indique m = 15,6 g. Conclure.

Un berlingot de 250 mL indique un degré chlorométrique de 36. En déduire le nombre de moles de dichlore qui peut être dégagé par acidification.

À quel volume équivalent doit-on s'attendre ?

Nommer les instruments de verrerie nécessaires pour prélever V₀ = 10,0 mL de jus d'orange, V₁ ≈ 10 mL d'acide phosphorique et V₂ = 10,0 mL de solution de diiode.

Exprimer la quantité de matière n_I_2,e de diiode I₂ qui a réagi lors du titrage.

Écrire l'équation bilan de la réaction chimique qui s'est produite lors de l'étape 2. Pourquoi faut-il mettre de l'iodure de potassium en excès ?

Déterminer la concentration C₀ en fonction de V_init, V_éq et C₁.

Quelles sont toutes les espèces chimiques présentes dans le mélange réactionnel à l'équivalence ? Justifier le pH basique de la solution en ce point.

Calculer la masse d'azote (arrondie au gramme près) présente dans l'échantillon. Les indications du fabricant sont-elles correctes ?

En déduire une relation entre la quantité de matière de Fe²⁺ restants présente dans l'erlenmeyer et les quantités de matière initiales des réactifs.

Donner l'expression littérale permettant de calculer la quantité d'ions NO_3(aq)⁻ présents dans l'échantillon d'eau. Le calcul donne 2,78 · 10⁻⁵ moles d'ions NO_3(aq)⁻.

Peut-on considérer que l'eau dosée soit considérée comme potable ?

Quel volume de cette eau un enfant de 35 kg peut-il boire par jour sans préjudices pour sa santé ?

Sachant que toutes les mesures ont été réalisées à 25 °C, déterminer la constante de cellule k_cell définie par σ = k_cellVₘ, où Vₘ est l’amplitude de la tension vₘ et σ la conductivité de la…

Déterminer alors le titre en H₂O_2(aq) de la solution commerciale.

Déterminer C₀ ainsi que les valeurs de x notées respectivement xₐ, x_b et x_c ayant conduit à chacune des courbes (a), (b) et (c).

Déterminer la loi de conductivité σ en fonction notamment du volume V_B de solution titrante versé avant et après l'équivalence.

Exprimer littéralement la quantité de matière d'ions nitrate dans l'échantillon d'engrais en fonction n₁, c₁ et V₁ puis réaliser l'application numérique.

Compléter les lignes 11, 12 et 17 sur votre copie.

Déduire de la simulation de Monte-Carlo une écriture du résultat pour la concentration massique en dioxygène dissout c_O_2.

Tracer et expliquer l'allure de la courbe G = f(V). On donne (en 10⁻³ S²⁻¹) : λ°(H₃O⁺) = 35 ; λ°(OH⁻) = 20 ; λ°(Na⁺) = 5 ; λ°(Ba²⁺) = 13 ; λ°(SO₄²⁻) = 16 ; λ°(IO₃⁻) = 7

Discuter des différences en termes de précision de la mesure du volume de fin de titrage entre la méthode colorimétrique et les 3 méthodes électrochimiques décrites à la question précédente.

Proposer alors un protocole permettant de déterminer la concentration d'un échantillon inconnu en utilisant cette électrode modifiée.

Trouver, pour chacune des expériences de dosages décrites ci-dessous (a, b et c), la courbe de dosage correspondante (figure 5, courbes ❶ à ❻). La réponse devra être argumentée. a) Le potentiel de…